誰もが物質の量を見つける方法を知っているはずです

学校の化学のコースは入門です複雑な科学における手当。最初から、学生は設計問題を解決する方法を理解しようとしています。最初の段階ではほとんど実用化できませんが、反応した物質の量を見つける方法について学習していれば、深刻な成果を挙げることができます。

タスクの簡単な例を考えてみましょう。より複雑な問題を解決する方法を学ぶことができます。一酸化炭素（II）の完全燃焼のために、11.2リットルが必要であるとします。何グラムのCO2を手に入れましたか？

1.反応式を定式化する。

CO + O2 = CO 2

2.酸素を均等化する。 ほとんどの場合、あなたを助けることができるいくつかのルールがあります。その原子の数が奇数であるその物質から係数を整理し始める。この場合、それはCO分子中の酸素である。左辺には2つの炭素原子が形成され、右辺には1つの炭素原子があるので、CO2の前に2を置くので、次のようになります。

2CO + O2 = 2CO2

ご覧のように、左右に4つの酸素原子があります。炭素もバランスしています。したがって、彼らは正しく電話しました。

3.次に、O2の数を求めます。 覚えておくにはあまりにも面倒で難しい学生のための分子量の決意は、私たちは別の方法を使用します。 22.4リットル/モルに等しいモル量があることを思い出してください。あなたは何モル（n）が反応に入力する方法：。我々の場合にはN = V / V m、nが= 0.5モル見つける必要があります。

4.今度はその割合を補う。 反応する酸素の量はn（CO2）の半分である。これは、0.5mol / l = xmol / 2という事実に従う。 2つの量の単純な比は、正しい方程式を形成するのに役立った。 x = 1であることが分かったとき、質量を見つける方法の問題に対する答えを得ることができます。

5。 初めの真実はもう一つの式を覚えなければならないでしょう：m = M * n。最後の変数が見つかりましたが、Mとはどうしますか？モル質量は、水素に対して実験的に確立された値である。それは文字Mで示されています。今私たちはm（CO2）= 12g / mol * 1モル= 12gであることを知っています。ご覧のとおり、何も複雑なことはありません。

この問題はセットに関して非常に簡単ですその他。しかし、主なものは、質量を見つける方法を理解することです。ある物質の分子を想像してみてください。 1モルが6×10 ^ 23分子からなることは、長い間知られている。同時に、周期表には1モルあたりの元素の確立された質量が存在する。場合によっては、物質のモル質量を計算する必要があります。 M（H2O）= 18グラム/モルと仮定する。すなわち、1分子の水素はM = 1グラム/モルである。しかし、水には2つのH原子が含まれています。また、酸素の存在を忘れないでください。これによってさらに16グラムが得られます。要約すると、我々は18グラム/モルを得る。

その後、質量の理論的計算は実用的な応用がある。特に、化学ワークショップを待っている学生のために。あなたが非中核の学校で勉強しているなら、この言葉を恐れてはいけません。しかし、化学があなたの中心的なテーマであれば、基本的な概念を実行しないほうが良いです。だから、今あなたは大衆を見つける方法を知っています。化学では、いくつかのアルゴリズムを知っているだけでなく、それをどのように適用するかも知っている、一貫した思いやりのある人であることが非常に重要であることを忘れないでください。