価数の決定方法

ラテン語（ "valēns"）の単語 "valence"「力を持っている」と解釈されます。それは15世紀初めに最初に言及されましたが、その意味（「薬物」または「抽出物」）は現代の解釈とは関係ありませんでした。現在の原子価観念の創始者は有名な英国の化学者E.フランクランドです。 1852年に彼はその時に存在していたすべての理論と前提が再考された論文を発表した。原子価の原理の基礎となった「結合力」の概念を導入したエドワード・フランクランド（Edward Frankland）でしたが、その時に「原子価を見つける方法」という質問に対する答えは定式化されていませんでした。

理論の発展におけるさらなる役割は、作品によって演じられたFriedrich August Kekule（1857）、Archibald Scott Cooper（1858）、A. Butlerov（1861）、A. von Hofmann（1865）。そして、1866年、F. A. Kekuleは、四面体構造の炭素原子を持つ化学物質の分子の立体化学モデルを図形の形で導き出しました。これにより、例えば炭素の原子価をどのように決定するのかが明らかになりました。

現代の化学結合理論の基礎2つの原子の相互作用の結果として共通の電子対が形成されることを証明する量子力学的表現である。平行なスピンを有する不対電子を有する原子は反発し、反平行原子を有する原子は共通の電子対を形成することができる。 2つの原子が互いに接近するときに形成される化学結合は、部分的に重なり合う電子雲である。その結果、2つの核の間に電荷の密度が形成され、正に帯電した核が引き付けられ、分子が形成される。異なる原子の相互作用のメカニズムのこの考え方は、化学結合理論または原子価結合法の基礎を形成した。だから、すべて同じ、どのように原子価を決定する？原子が形成できる結合の数を決定することが必要である。さもなければ、我々は価電子の数を見つける必要があると言うことができる。

周期表を使用すると、原子の外殻の電子数によって元素の原子価をどのように決定するのかを理解することは容易である。彼らは原子価と呼ばれています。各グループ（列に位置する）のすべての要素は、外側シェル内の電子数が同じです。第1のグループ（H、Li、Na、Kなど）の元素は、1価の電子を有する。 2番目の（Be、Mg、Ca、Srなど）には2つがあります。 3番目（B、Al、Gaなど） - 3つ。 4番目の（C、Si、Geなど）は4つの価電子を持っています。第5のグループの元素（N、P、Asなど）は、5つの価電子を有する。電子雲の外殻の電子数が周期律表の数に等しくなることは非常に明白なので、我々はさらに進んでいくことができる。しかし、これは、7つの期間およびその偶数および奇数系列の最初の3つのグループ（期間および系列はテーブルの行に位置する）について観察される。第4の周期と第4のグループ（例えば、Ti、Zr、Hf、Ku）から始めて、偶数行のサブグループの要素は、グループ番号とは異なる数の電子を外殻に有する。

このすべての時間の "価値"の概念は受けた大きな変化。現在、科学的または標準化された解釈はない。したがって、「価数の決定方法」という質問に答える能力は、通常方法論的な目的に使用されます。原子価は、反応に入って化学結合を持つ分子を形成する原子の能力であると考えられており、共有結合と呼ばれている。したがって、価数は整数だけで表すことができます。

例えば、硫黄原子の価数をどのように決定するか硫化水素または硫酸のような化合物である。硫黄原子が2つの水素原子に結合している分子の場合、水素の水素原子価は2である。硫酸分子の酸素原子価は6である。両方の場合において、原子価は、これらの分子中の硫黄原子の酸化度の絶対値と数値的に一致する。 H2S分子では、その酸化状態は-2である（結合の形成における電子密度が硫黄原子にシフトするので、より電気陰性である）。 H2SO4分子では、硫黄原子の酸化の程度は+6である（電子密度がより電気陰性の酸素原子にシフトするため）。