どのように酸化の程度を決定する

すべての化学物質は分子で構成され、最も小さい粒子である。それらは電気的に中性であり、共有結合によって結合された原子からなる。分子中にある数の結合を形成する化学元素の原子の能力は原子価と呼ばれます。化学結合の理論の出現と発展に関連して、この概念は大きな変化を受けており、現在は明確な科学的解釈がなく、主として方法論的目的のために用いられ、しばしば酸化の程度で特定される。分子が物質の小さな粒子である場合、その原子は化学元素の最小の不可分な粒子である。原子はまた、電気的に中性の粒子であり、中心には正に帯電した陽子からなる核があり、その周りには電子の雲（負に帯電したもの）がある。従って、核の正電荷は負の電子電荷と釣り合っている。酸化の程度とその程度を決定する方法を理解するには、特定の物質の分子の構造を考慮する必要があります。

塩化水素（HCl）分子の間に水素と塩素には、共通の電子対が1つ存在する。水素原子は1個のプロトンと1個の電子を有する。塩素原子は17個の陽子と17個の電子を持ち、電子密度の外側の殻にある7個の電子のうちの1個は水素原子の電子と結合して電子対：H：Clを形成する。 H2S分子中の硫黄原子は水素原子とH：S：Hの2つの共通電子対を形成した.H2S分子中のHClと水素と硫黄の分子中の元素、例えば塩素と水素の酸化の程度をどのように決定するか？原子価は、分子内に形成された結合または電子対の数を示すが、それらの変位を示すものではない。

分子内の原子の電子最も電子陰性の原子にシフトされた電子対に結合される。 HCl中の水素と塩素は、それが最も電気陰性であるので塩素にシフトされた通信を開始することができます。したがって、水素プラス1に等しい酸化度は、塩素つつ - 分子H2Sマイナス1の各水素原子は、今度は2個の結合を有する1個の硫黄原子との通信になります。この場合の両方の電子対は硫黄原子にシフトする。したがって、水素プラスの酸化度は1に等しく、硫黄原子 - マイナス2酸化剤、例えば、塩酸、H2S、O2、N2、ナトリウム、銀、シリコンの程度を決定する方法は？物質が分子または原子からなり、それらが電気的に中性であるため、単純または複雑な物質の酸化の程度は常に0です。これに基づいて、分子内の元素の酸化の程度が見出される。

次亜塩素酸の場合、Cl原子の酸化の程度を決定する方法を検討してください。分子中のHClOは、他の物質の分子と同様に、常に水素（水素化物を除く）は酸化状態がプラス1であり、酸素は常にマイナス2（過酸化バリウムとフッ化酸素を除く）である。分子自体は電荷を持たないので、（+ 1）+ x +（-2）= 0という式を書くことができる。この方程式は、x = 0 - （+1） - （-2）=（+1）したがって、次亜塩素酸の分子中のClの酸化の程度は、プラス1に等しいことが分かる。この例は、任意の分子中の特定の元素の酸化の程度を決定する方法を示す。まず、原子価または酸化度が変化しない元素の既知の値が置かれる。

従って、酸化の程度は、条件値（分子中の原子の形式電荷）は、様々な物質の酸化または還元に関連した式の反応を記録するために使用されます。この値は、完全に化学元素の電気陰性分子へシフト電子対の数に等しいです。酸化は、シンボル原子の上に記録されています。このエントリは、任意の物質の分子中の特定の元素の酸化の程度を決定する方法を示しています。例えば、記録し（Na + 1CL-1）が理解されるべきである塩の分子ナトリウム酸化度プラス1、マイナス1、及び塩素従ってその：（+1）+過マンガン酸カリウムの分子中の（-1）= 0（K + 1MN + 70-24）プラス1つのカリウムは、酸素マイナス2マンガンプラス7ために、即ち：+1（）+（+7）+ 2•（-2）= 0硝酸分子（H酸素マイナス2、全体分子に対する窒素プラス5のため+ 1N + 50-23）を加え、水素1は、電気的に中性である：（+1）+（5）+ 3•（-2）= 0を窒素分子に酸（H + 1N + 3O-22）を加え、水素1、窒素プラス3酸素マイナス2、分子の電荷はゼロに等しいので、次に（1）+ （3）+ 2•（-2）=たとえば0、窒素、この原子が3~5（一単位の間隔で）異なるプラスの異なる酸化状態の物質またはマイナスを有していてもよいことがわかります。