スルファミン酸。物理的および化学的特性。アプリケーション

スルファミン酸（他の名称： アミド硫酸、硫酸モノアミド）は、菱形の無色結晶である物質である。この化合物の式は：NH 2 SO 2 OH（またはNH 2 SO 3 H）である。

アミノスルホン酸の物性：

1。 この物質は無色の結晶の形で存在し、ダイヤモンドの形をしている。ゾノン化は斜方晶系であり、b = 0.8025nm、a = 0.8037nm、z = 8、c = 0.9237nmである。双性イオンの形態では、結晶状態で存在する。

スルファミン酸は、以下の分子量：97,098amuを有する。融点は205度、分解は260℃です。

3。 25℃におけるアセトン中の溶解度は0.04であり; 20°17,57°、40°22,77°および80°-32°の水中。ジエチルアルコール中、25℃、0.01;ホルムアミド中、25℃で0.18;メタノール中、25℃で0.4。

4.密度は2.126g / cm3です。

スルファミン酸の化学的性質：

1. 260℃に加熱すると、SO2（硫黄酸化物II）、SO3（硫黄酸化物III）、N2（窒素）およびH2O（水）に分解されます。これがこの反応の様子です：

NH2SO2OH = SO2（酸化物酸化物11）+ SO3（硫黄酸化物111）+ N2（窒素、気体として放出）+ H2O（水）。

2。 室温では、この物質は実質的に加水分解されない。しかし、高すぎる温度ではNH4HSO4に加水分解されます。また、酸性環境では、反応速度が著しく増加する。

3。 種々の金属、それらの炭酸塩、水酸化物および酸化物では、アミノスルホン酸は塩化チオニルSOCl2-NH2SO2ClスルファモイルクロリドとNH2SO3M（総称してスルファミン酸塩）塩を形成する。

4。 HNO2（亜硝酸）と相互作用するとき、それは酸化性のNH2SO3H + HNO2H2O + N2（窒素、ガスとして放出される）+ H2SO4（硫酸）で脱アミノ化される。この反応は、アゾ染料の製造における硫酸モノアミドの量および過剰の硝酸（HNO 2）の分解を決定するために使用される。

5.スルファミン酸は、塩素（Cl）、臭素（Br）、過マンガン酸カリウム（KMnO4）、硫酸塩（H2SO4）および窒素（N2）に塩素酸塩で酸化されます。

6。 この酸とHClO（次亜塩素酸）またはNaClO（次亜塩素酸ナトリウム）との反応は、N、N-ジクロロ - またはN-クロロ誘導体の形成をもたらす。液体アンモニア（NH3）中のナトリウム（Na）とNaSO3NHNa、硫酸ナトリウム（Na2SO4）と6HSO3NH2・5Na2SO4・15H2Oとの反応。

7。 また、硫酸モノアミドは、第一アルコールおよび第二フェノールと反応する。第三級、第二級および第一級アミンとこの酸アミノスルファメートとの形成、およびカルボン酸アンモニウム酸N-アシルスルファミドのアミド。

アミノスルホン酸の同定には、亜硝酸（HNO 2）との反応またはベンゾイン（C 14 H 12 O 3）との反応が用いられる。

硫酸モノアミドの適用

1。 工業化学：ビールやミルクストーン、様々なミネラル鉱床（酸化膜、硬度塩、鉄化合物）の洗浄装置用。この場合の塩酸の生成は、スルファミン酸の腐食性が低いため、不採算となる。

2.日常生活および公共ケータリング企業：キッチンおよび食器類の処理のため、特定の洗剤の一部として。

3.特定の化合物を製造するための原材料として、例えば、除草剤および耐火材料。

電気めっきにおいて：食物をエッチングし、電解質を生成するため。

5.プール（水冷システム）から粘液を除去する。

6.紙を作成するために設計された洗浄機。

オイルウエルゾーンを処理するとき。

スルファミン酸を適切に保存する方法と、それを使用する際にどのような予防措置を講じるべきですか？

硫酸モノアミドは、難燃性物質として分類されている。生物への曝露の程度によって、第3の危険クラスの化合物を指す。皮膚や粘膜に重度のやけどを引き起こす。

この酸を二重ポリエチレンに貯蔵する化学製品用に特別に設計されたバッグ（容量40kg）。生成物がH 2 O（水）に容易に可溶性であることを考慮する価値がある。長時間の保管では固まってしまいます。