銅酸化物

Cuprum（Cu）は、不活性の金属。それは、酸化度+1および+2の化学化合物の形成を特徴とする。したがって、例えば、Cuと酸素の2つの元素の組み合わせである2つの酸化物：酸化状態+1 - 酸化銅Cu 2 Oおよび酸化状態+2 - 酸化銅CuO。彼らは同じ化学元素で構成されていますが、それぞれには独自の特徴があります。寒い時には、金属は空気の酸素と非常に弱く反応し、銅酸化物膜で覆い、これにより銅のさらなる酸化が防止される。加熱されると、Mendeleyev表の序数29のこの単純な物質は完全に酸化されます。さらに、酸化銅（II）：2Cu + O2→2CuOも形成される。

亜硝酸塩は赤褐色143.1グラム/モルのモル質量を有する固体。化合物は、1235°C、1800℃での沸点の融解温度を有していますこれは、水に溶けなく、酸に溶けていません。簡単に複雑な青紫色をアンモニアに空気中で酸化される無色錯体[たCu（NH 3）2] +を形成するアンモニア溶液（濃縮）で成長させた酸化銅（I）、[たCu（NH 3）4（H 2 O）2] 2+のCuCl 2を形成するために、塩酸に溶解。半導体物理学の歴史の中でのCu 2 Oは、最も研究材料の一つです。

二酸化物としても知られる酸化銅（I）は、基本的な性質を持っています。それは金属：4Cu + O2→2Cu2Oを酸化することによって得ることができる。水および酸のような混合物は、このプロセスの速度ならびに二価の酸化物へのさらなる酸化に影響を与える。酸化銅は硫酸に溶解することができ、したがって純粋な金属および塩を形成することができる：H 2 SO 4 + Cu 2 O→Cu + CuSO 4 + H 2 O。同様のスキームにおいて、酸化物は金属+1の酸化の程度と他の酸素含有酸と相互作用する。二酸化塩素がハロゲン含有酸と相互作用すると、一価金属塩が形成される：2HCl + Cu 2 O→2CuCl + H 2 O。

酸化銅（I）は、自然界で赤鉱石（これは古くからの名前で、例えばルビーCuと呼ばれています）、「クプリット」ミネラルと呼ばれています。彼の教育には長い時間がかかります。高温または高酸素圧下で人工的に得ることができる。ヘムオクシッドは、殺菌剤、顔料、水中または海洋塗料の防汚剤として一般に使用され、触媒としても使用される。

しかし、この物質の化学物質への影響体内のCu2Oは危険です。吸入すると、息切れ、咳、呼吸器の潰瘍や穿孔が起こります。摂取すると胃腸管を刺激し、嘔吐、痛み、下痢を伴う。

外観上のより高い酸化銅は、茶色から黒色の粉末。自然界では純粋な形で、鉱物の「テノライト」として発生します。融点は1326℃、沸点は2000℃である。それは水、アルコール、水酸化アンモニウム、炭酸アンモニウム溶液に不溶です。塩化アンモニウムとシアン化カリウムの水溶液に可溶。この黒色の固体は、空気中でCuを加熱することによって得ることができる。しかしながら、この場合には、Cuの酸化物によっても形成される。酸化銅CuOの調製は、化合物を加熱することによって可能である：

• 硝酸銅（II）2 Cu（NO 3）2→4 NO 2 + O 2 + 2 CuO;

• 水酸化銅（II）Cu（OH）2→H 2 O + CuO;

• 炭酸銅（II）CuCO3→CO2 + CuO。

酸化銅（II）は塩基性であるので、鉱酸（塩酸、硫酸および硝酸）に溶解して対応する二価のCu塩を得る：

• 2HCl + CuO→CuCl 2 + H 2 O;

• H 2 SO 4 + CuO→CuSO 4 + H 2 O;

• 2HNO3 + CuO→Cu（NO3）2 + H2O。

酸化銅（II）を濃アルカリと反応させて2 KOH + CuO + H 2 O→K 2 [Cu（OH）4]の塩を形成する。

酸化物は、水素または一酸化炭素との反応によって金属Cuに還元することもできる。

• H 2 + CuO→Cu + H 2 O;

• CO + CuO→Cu + CO2である。

セラミックス中の銅（II）の酸化物が（（青、緑、赤、時にはピンク、グレーまたは黒）を得るための顔料（例えば、顔料）である。また、体内の杯状欠乏症を軽減するための動物の栄養補助食品としても使用されています。これは光学機器の研磨に必要な研磨材です。他のCu塩を製造するために乾電池の製造に使用されます。 CuO化合物は銅合金の溶接にも使用される。

また、化合物CuOの効果人体に危険なことがあります。吸入すると肺に刺激を与えます。酸化銅（II）は、金属蒸気（MFF）の発熱を引き起こす可能性があります。 Cu酸化物は皮膚の変色を引き起こし、視力に問題があるかもしれません。摂取すると、二酸化塩素のように中毒に至り、嘔吐や痛みの症状を伴う。