窒素のモル質量

窒素は15番目のグループに属しています（古い分類 - 第5グループの主なサブグループに）、第2周期は化学元素の周期系の7番目の原子番号の下にあり、符号Nで示されている。窒素のモル質量は14kg / molである。

単純な物質としての窒素は、通常の状態では、色、味、臭いのない不活性二原子気体である。このガスの一部は地球の大気です。窒素の分子量は28です。ギリシャ語の「窒素」という言葉は「生命のない」という意味です。

本質的に、ガス分子は安定な窒素のモル質量が14kg / mol（99.635％）および15kg / mol（0.365％）である同位体である。地球の大気の外では、それはガス星雲、太陽の雰囲気、星間宇宙、惑星海王星、天王星などの組成で見られます。水素、ヘリウム、酸素などの要素の後に拡散するのは、太陽系の4番目です。窒素のモル質量が10kg / molから13kg / molであり、また16kg / molから25kg / molである、人工的に製造された放射性同位体。それらはすべて短命の要素に関連しています。窒素のモル質量が13kg / molである最も安定な同位体は、10分間の半減期を有する。

このガスの生物学的役割は非常に大きい。核酸、タンパク質、核タンパク質、クロロフィル、ヘモグロビンおよび他の重要な物質が添加される主な要素の1つである。安定同位体および14kg / molおよび15kg / molの窒素のモル質量の両方が窒素交換に関与する。このため、拘束された窒素には、生物、「死んだ」有機物、海洋や海洋の分散物質が大量に含まれています。そして、将来的には、窒素を含む有機物の分解・崩壊の過程で、例えば、硝石のような窒素含有有機物の堆積物が形成される。

大気からの窒素は結合して主に高等植物との共生関係で構成され、窒素肥料を提供し、さらに食物連鎖に沿って、約160種の微生物、例えば、アンモニウム化合物などの消化可能な形態が草食動物および捕食者に与えられる。

実験室では、窒素は亜硝酸アンモニウムの分解反応。その結果、アンモニア、酸素および窒素酸化物（I）とのガスの混合物が得られる。その精製は、得られた混合物を最初に硫酸溶液、次に硫酸第一鉄、次いで熱い銅の上に通すことによって行われる。実験室でそれを得る別の方法は、摂氏約700度の温度で酸化銅（II）にアンモニアを通すことである。

工業的規模では、窒素は、熱いコークスの上の空気は、しかし純粋な生成物ではなく、混合物であるが、既に希ガスおよび二酸化炭素、いわゆる「空気」または「発生器」ガスが形成されている。それは化学合成と燃料の原料です。また、「発生器」ガスから窒素を抽出することができ、そのために一酸化炭素の吸収が行われる。業界で窒素を得る第2の方法は、液体空気の分留である。

また、膜や吸着ガス分離。原子状窒素を得ることは可能であり、分子状窒素よりはるかに活性であり、例えば、通常の条件下でリン、硫黄、ヒ素、金属と反応させることができる。窒素化合物は産業で広く使用されており、その中で肥料、爆薬、医薬品、染料などが作られています。石油化学業界では、パイプラインを吹き飛ばし、圧力をかけて作業を確認します。鉱山内では、鉱山の内部で防爆環境が作り出され、岩層が広がっています。エレクトロニクスでは、空気中に含まれる酸素によるわずかな酸化が受け入れられないアセンブリに吹き飛ばされます。