化学結合とその形成原理

化学結合はかなり複雑な概念であり、これは原子の構造に関する教えや考えに基づいて長い間形成されたものです。それで、XVI-XVII世紀。粒子論に基づいて化学的類似性を説明する最初の試みであった。 R.ボイルは、化学反応の推進力は、キーロックのような粒子、すなわち「収集」と「分解」された原子が新しい物質を形成するという偶然の一致であると考えました。後でXVIII世紀。機械理論の置き換えにはダイナミックなものがあり、その支持者はI.ニュートンでした。彼は、化学的な類似性の原因が様々な強さの引力の力であると信じていました。

ХІХ世紀。電気化学的期間が始まる。 この時点で、ドイツの化学者A. Kekuleは、原子価が原子の化学結合の数と等しいことを示唆しました。この声明を用いて、彼らはダッシュが化学結合を示す分子の構造式を描写し始めた。これらはすべて、電子の発見後に完全に形成された「化学結合」の概念を説明するための前提条件であった。この後、ある原子から別の原子への電子の移動またはシフトによって物質が形成されるという仮説が進められた。時間の経過とともに、この仮定は科学的に確認され、化学結合はすべての電子と分子の一部であるすべての原子核との相互作用によって形成されると主張して今使用されています。

接続の電子的性質は、原子によって説明される水素。第1のエネルギー準位にある1つの不対電子を含むことが知られている。 2つの水素原子が収束すると、一方の核は他方の電子を引き寄せ始め、その逆も同様である。原子間の相互作用は原子間で起こり、それらの間の距離は減少し、相互引力は原子核の反発によって相殺される。直前に形成された分子においては、電子密度が増加する。

これらの素粒子の2つの電子雲分子の1つの電子雲を形成して形成する。簡単に言えば、化学結合は、不対電子の相互作用による異なる原子の電子軌道の重なりの結果である。

しかしながら、全ての原子が互いに相互作用するわけではない。 従って、不活性ガスの電子殻は重ならない。彼らは安定したままです。これに基づいて、化学結合の形成におけるすべての元素の原子は、電子殻を最も近い不活性ガスの構成に変化させ、電子を与えたり付着させたりする傾向があるというルイスオクテット規則が定式化される。

既存の物質では、いくつか通信の種類。したがって、イオン性、金属性、共有結合性、供与体 - 受容体が存在する。例えば、金属の化学結合は金属元素に対してのみ存在する。これは、各原子によって1-2個の電子の反跳により形成される。粒子の隣には、電子によって「分割」され、ゼリーを形成する。この媒体の内部には金属イオンがある。

上記のすべてに基づいて、あなたが行うことができます化学的結合は、電子の交換または物質の1つの基本粒子から別のものへのそれらの遷移に起因して起こる原子の相互作用であるという結論である。

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