酸：例、表。酸の性質

酸はそのような化合物であり、水素の電荷を帯びたイオン（カチオン）を放出することができ、また2つの相互作用する電子を受け入れ、共有結合を生じる。

この記事では、一般教育学校の中等学校で学んだ基本的な酸を見て、さまざまな酸に関する多くの興味深い事実を学びます。始めましょう。

酸：種

化学においては、多くの異なる酸は非常に異なる性質を有する。化学者は、化学的化合物の有機または無機クラスにおいて、酸素含有量、揮発性、水への溶解度、強度、安定性における酸を区別する。この記事では、最もよく知られている酸が提示されたテーブルを検討します。この表は、酸の名前とその化学式を覚えています。

だから、すべてがはっきりと見える。この表には、化学業界で最もよく知られている酸が示されています。この表は、名前と数式をはるかに素早く暗記するのに役立ちます。

硫化水素

H₂Sは硫化水素である。 その特色はそれがガスでもあるということです。硫化水素は水に非常によく分散されず、非常に多くの金属とも相互作用します。硫化水素は「弱酸」というグループに属しており、この記事の例をこの記事で検討します。

H₂Sはわずかに甘い味があり、腐った卵の非常に鋭い匂いがします。自然界では、天然ガスや火山ガス中に存在し、タンパク質が腐ったときに放出されます。

酸の性質は、たとえ酸は業界では不可欠であり、人間の健康にとって非常に不健康になる可能性があります。この酸は人間にとって非常に有毒である。少量の硫化水素を吸入すると、頭痛が人に発生し、深刻な吐き気やめまいが始まります。人が大量のHを吸入すると₂S、それは痙攣、昏睡、または即時死につながる可能性があります。

硫酸

H₂SO₄ 8世紀の化学授業に子どもたちを導く強力な硫酸です。硫酸のような化学酸は非常に強い酸化剤である。 H₂SO₄ 非常に多くの金属および塩基性酸化物上の酸化剤として作用する。

H₂SO₄ 皮膚や衣類に触れた場合、化学的なやけどを引き起こしますが、硫化水素ほど毒性がありません。

硝酸

強酸は私たちの世界では非常に重要です。このような酸の例は、HCl、H₂SO₄、HBr、HNO₃。 HNO₃ それはすべて知られている硝酸です。 それは、農業だけでなく、産業界においても幅広い用途を見出している。それは様々な肥料の製造、宝飾品の製造、写真の印刷、医薬品や染料の製造、軍事産業で使用されています。

そのような化学酸は、硝酸塩のように体に非常に有害である。 HNOカップル₃ 潰瘍を残し、急性炎症および気道炎症を引き起こす。

亜硝酸

窒素の酸は非常にしばしば窒素と混同されますが、それらの間には違いがあります。実際、亜硝酸は窒素よりもはるかに弱いので、人体には全く異なる性質と効果があります。

HNO₂ 化学工業において幅広い用途を見出している。

フッ化水素酸

フッ化水素酸（またはフッ化水素）は、H₂O c HF。酸性の式はHFである。フッ化水素酸は、アルミニウム工業において非常に活発に使用されている。シリケートを溶解し、シリコン、シリケートガラスをエッチングする。

フッ化水素は体に非常に有害である人は、その濃度に応じて、簡単な薬になることができます。あなたがあなたの肌に乗っていれば、まずは変化はありませんが、数分後には激しい痛みや化学的な熱傷を受けることがあります。フッ化水素酸は環境に非常に有害である。

塩酸

HClは塩化水素であり、強い酸。塩化水素は、強いグループに属する酸の性質を保持する。酸の外観は透明で無色であり、空気中で煙がする。塩化水素は、冶金および食品産業において広く使用されている。

この酸は化学的な火傷を引き起こすが、目の中でそれを打つことは特に危険である。

リン酸

リン酸（H₃PO₄）はその性質において弱酸である。しかし、弱酸でさえ強い酸の性質を持つことができます。例えば、H₃PO₄ 産業界で修復のために使用される錆からの鉄。加えて、強化（またはオルトリン酸）酸は農業で広く使用されており、さまざまなさまざまな肥料を生産しています。

酸の性質は非常によく似ています - ほとんどすべてが人体に非常に有害であり、H₃PO₄ 例外ではありません。例えば、この酸はまた、重度の化学的な火傷、鼻血、および虫歯を引き起こす。

炭酸

H₂CO₃ 弱酸。これは、CO₂ （二酸化炭素）のH₂O（水）である。炭酸は、生物学および生化学において使用される。

様々な酸の密度

酸の密度は重要な場所を占める化学の理論的かつ実用的な部分。密度の知識のために、酸の濃度を決定し、計算された化学的問題を解決し、反応のための酸の正確な量を加えることが可能である。酸の濃度は濃度によって変化する。例えば、濃度の割合が大きいほど、密度は大きくなる。

酸の一般的性質

絶対にすべての酸は複雑です物質（すなわち、それらは周期律表のいくつかの元素からなる）であり、それらは必然的にその組成にH（水素）を含む。次に、一般的な酸の化学的性質について検討します。

1. すべての酸素含有酸（式Oが存在する場合）分解して酸性酸化物と同様に水を生成する。そして無酸素のものは単純な物質に分解されます（例えば、2HFはF₂ とH₂）。
2. 酸性酸化剤は、一連の金属活性（Hの左側に位置するもののみ）中のすべての金属と相互作用する。
3. 異なった塩と相互作用するが、より弱い酸によって形成されたものだけが相互作用する。

酸の物理的性質によって突然互いに異なる。結局のところ、彼らは匂いを持つことができますし、それを持っていない、また非常に異なる集約状態にあることができます：液体、気体、さらには固体。固体酸の研究には非常に興味深い。そのような酸の例は：C₂H₂0₄ とH₃BO₃.

濃度

濃度は、任意の溶液の定量的組成を決定する量である。例えば、化学者はしばしば、希酸H₂SO₄ 純粋な硫酸です。 これを行うために、少量の希釈した酸を測定ビーカーに注ぎ込み、密度表に従って濃度を秤量して決定する。酸の濃度は濃度と密接に関係しており、しばしば濃度の決定には計算上の問題があり、溶液中の純粋な酸の割合を決定する必要があります。

化学式中のH原子の数による全酸の分類

最も一般的な分類の1つは、すべての酸を一塩基性、二塩基性および対応して三塩基酸に分離することである。一塩基酸の例：HNO₃ （硝酸）、HCl（塩酸）、HF（フッ化水素）等が挙げられる。これらの酸は一塩基酸と呼ばれ、その組成中に1つのH原子しか存在しないため、このような酸がたくさんあるので、それぞれを覚えておくことは不可能です。我々は、酸が組成中のH原子の数に応じて分類されることを覚えておく必要があります。二塩基酸も同様に定義される。例：H₂SO₄ （硫酸）、H₂S（硫化水素）、H₂CO₃ （石炭）その他。 3塩基：H₃PO₄ （リン酸）。

酸の基本的な分類

酸の最も一般的な分類の1つは、それらを酸素含有および無酸素に分離することである。どのように物質の化学式を知らずに、それが酸素含有酸であることを覚えていますか？

組成物中の全ての無酸素酸重要なO-酸素元素は存在しないが、組成中にHが存在する。したがって、「水素」という言葉は常にその名前に割り当てられる。 HClは塩酸であり、H₂Sは硫化水素である。

しかし、酸性の酸の名前で、あなたは式を書くことができます。例えば、物質中のO原子の数が4または3である場合、接尾辞-n-および終了-a-は常に名前に追加されます。

• H₂SO₄ - 硫酸（原子の数 - 4）。
• H₂SiO₃ - シリコン（原子数-3）。

物質が3個未満の酸素原子または3個の場合、接尾辞-istが名前に使用されます。

• HNO₂ - 窒素含有量;
• H₂SO₃ - 亜硫酸塩。

共通プロパティ

すべての酸は酸味があり、しばしばわずかに金属です。しかし、私たちが今考えている他の同様の特性があります。

そのような物質があります指標。インジケーターの色が変わるか、色は変わりませんが色相は変わります。これは、酸などの他の物質がインジケータに作用しているときに発生します。

色の変化の例は、茶、クエン酸などの多くの製品に常用されています。レモンが紅茶に投げ込まれると、茶は徐々に明るくなり始めます。これはレモンにクエン酸が含まれているためです。

他にも例があります。リトマスは中性の環境ではライラック色をしており、塩酸を加えると赤くなります。

酸が金属と相互作用する場合、Hに続く一連の張力のある酸で試験管に金属を入れると、反応は起こらず、ガスの発生は起こりません。したがって、銅、銀、水銀、白金、金は酸で反応しません。

この記事では、最も有名な化学酸、その主な性質と相違点について検討しました。